实例: 已知 25 摄氏度、101 kPa 下，热化学方程式为 2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1， 其表示在 25 摄氏度、101 kPa，2 mol H2与 1 mol O2完全反应生成 2 mol 液态水时放 出的热量是 571.6 kJ。
生物姐说其实热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
有关燃烧热的计算方法:燃烧热是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此计算燃烧反应释放出的热量时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔH计算燃烧反应所释放的热量。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
我们可以看到目标方程式是由和两个已知方程式组合而成的，只不过中多了一个CO2，而中少了一个C。因此我们可以将减去，得到目标方程式:由— 式得 C+ 1/2 O2 → CO ΔH = ΔH - ΔH = - 393.5 -= -110.5 kJ/mol。
